La rotation des atomes autour des liaisons chimiques simple permettant différentes dispositions spatiales peut être interconvertible. Ces dispositions sont les conformations. Dans le cas de l’éthane, la différence d’énergie entre deux conformations atteint 112 kJ mol^-1. La conformation qui comprend une plus grande interaction entre les atomes d’hydrogène est nommée éclipsée ou coïncidante comme présenté dans la figure. La conformation englobant la plus petite interaction s’appelle dispersée ou tordue ou en opposition ou étoilé ou alterné selon différents auteurs. Elle peut être visualisés en déplaçant le carré vert dans les limites de la barre rouge. Pendant la rotation complète l’on observe que les hydrogènes représentés par les sphères vertes passent consécutivement par plusieurs conformations.

Tableau de Thèmes.
 

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